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este blog fue movido a la sección biología del sitio http://www.deliciosa-mente.info/, y por tal motivo no seguirán apareciendo entradas aquí.

 

El 37% del cuerpo humano está hecho de elementos poco comunes en el universo

¿De qué está compuesto el universo? Si no se tiene una formación científica, lo que primero se nos biene a la cabeza es simplemente que hay una gran cantidad de átomos en el universo. Pero lo que uno normalmente no imagina es que las proporciones de átomos en el universo sean del completo dominio del hidrógeno y el helio, y menos que prácticamente casi todo el universo está compuesto de hidrógeno. ¿Cómo es posible esto, si ni siquiera son elementos que manejamos comunmente en nuestras vidas cotidianas?

Pues bien. Los físicos la tienen relativamente clara: el 91% del universo es hidrógeno, y el otro 9% es helio. Eso ya suma un 100%.

Pero, ¿dónde están los demás átomos de la tabla periódica de Mendeleev?. Debemos buscar bastante en el universo, ya que se estima que sólo una décima parte de un uno porciento, esto es, una milésima parte del universo (0.1%), está compuesta de todos los demás átomos que le sea posible a la química describir. ¿Es eso una medida de poco o mucho? En lo personal pienso que es poco, pero suficiente para que ocurran en el universo cosas espectaculares, como por ejemplo la aparición de la vida.

La tierra no es  precisamente un planeta compuesto de hidrógeno y de helio, y vemos una cantidad de átomos muy diferentes. ¿Cuál es entonces la realidad? El punto es que cuando un planeta se forma con una estrella y el planeta está cerca a élla, se puede dar que la estrella expulse de él los gases más volátiles, y por lo tanto deje sólo el material más pesado. Este material es insignificante al lado de la cantidad de átomos que componen la estrella madre. Sin embargo, estos átomos son suficientes para crear minúsculos nichos espectacularmente interesantes y curiosos, como nuestro planeta.

Si revisamos la estructura de la corteza de nuestro planeta, veremos que está compuesto principalmente de Oxigeno (60.1%), Silicio(20.1%) y Aluminio (6.1%), lo que suma un 86.3% del total, y otro 12.2%  se compone de hidrógeno (2.9%), calcio (2.6%), magnesio (2.4%), hierro (2.2%) y sodio (2.1%). El 1.5% restante son otros elementos. Como se ve, tenemos en nuestro planeta poco del elemento más puro del universo, el hidrógeno, que hoy encontramos principalmente como constituyentes de moléculas de agua, pero que también forma parte de algunas moléculas de interés para la vida, como los carbohidratos, las grasas, las proteínas y los ácidos nucléicos.

Pero también podemos analizar el cuerpo humano. Veremos que la distribución es bastante específica: 63% de hidrógeno y un 25.5% de oxígeno, estos dos en forma de agua principalmente. Luego viene un átomo muy importante para la vida, el carbono, el cual está presente en una proporción del 9.5% en nuestros cuerpos y le sigue el nitrógeno con un 1.4%, átomo también importante para la vida. En menores proporciones en el cuerpo encontramos calcio y fósforo, con 31 y 22 átomos respectivamente por cada diez mil átomos del cuerpo, y por último, le siguen el azufre, el cloro el sodio y el magnesio con 5, 3, 3 y 1 átomo por cada diez mil átomos del cuerpo. Es posible encontrar también trazas de otros elementos en el cuerpo humano, pero en proporciones bastante bajas como para ser consideradas aquí. Sólo analizamos su composición hasta llegar a partes por cada diez mil. Sin embargo, podemos encontrar otros elementos en proporciones inferiores a estas.

Cómo distribuir estos átomos en componentes del cuerpo humano?
sólo tiene que pensar en que el cuerpo lo componen agua, grasas, carbohidratos, proteinas y ácidos nucleicos. Cada una de estas partes estará compuesta por algunos de estos átomos; el hidrógeno y el oxígeno está presente en todas, el carbono no lo encontramos en el agua pero si en el resto, el nitrógeno sólo en proteinas, y ácidos nucléicos,  el azufre sólo en proteinas y por último el fósforo sólo en ácidos nucléicos. Ya sabe en dónde encontrar cada uno de estos átomos.

Bibliografía:

(1)  Stoker, H. Stephen; General Organic and Biological chemistry, Houghton Mifflin Company, 2001

(2) Davies, P. C. W. ; Space and time in the modern universe, Cambridge university press.